Question

【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：

（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（2）反应c过程中的现象是___，反应e的化学方程式为___，反应b的化学方程式为___。

（3）久置的氯水最终会变成___，用化学反应方程式表示为___。

（4）实验室保存氯水的方法是___。

Answer 1

【答案】d 有白色沉淀生成 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 盐酸 2HClO2HCl＋O2↑ 密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

【解析】

氯气溶于水时，与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），氯水兼有这些分子、离子的性质。

（1）氯水中HClO有漂白性（强氧化性），能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液先变红（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），故选填d。

（2）反应c是氯水中Cl-与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反应e是氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反应b是氯水中H+与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。

（4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。