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    9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①中，d为阳极、c为阴极
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
    C．装置③结合秒表可测量锌与硫酸的反应速率
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

    分析 A．电流从正极流向负极，从而确定阴阳极；
    B．根据气体的密度选择不同的进气方向，可收集气体；
    C．气体的体积可由注射器量出；
    D．氨气的密度比空气的小，且极易溶于水．

    解答 解：A．由图可知电流从正极流向负极，则a为正极，所以c为阳极，d为阴极，故A错误；
    B．H2、NH3密度比空气小，用向下排空法收集，可从a进气，CO2、Cl2、NO2等气体密度比空气大，用向上排空法收集，可从b进气，故B正确；
    C．气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故C正确；
    D．氨气的密度比空气的小，且极易溶于水，图中集气瓶为收集装置，倒扣的漏斗防止倒吸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查知识点较多，涉及电解原理、气体的收集（检验、防止倒吸）、反应速率的测定、气密性的检查，为高考中常见的冷拼题，但注重常考考点的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积2.1mL，所需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、250mL容量瓶．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是c．
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热
    ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
    ⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
    a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．（1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反应后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？
    （2）若想得到3.9g Al（OH）3沉淀，应向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）写出图中标序号的对应仪器名称：②冷凝管，③分液漏斗．仪器②中水流方向为下进上出（填“上进下出”或“下进上出”）
    （2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；
    ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D；
    ②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置C；
    ③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置A；
    ④分离乙醇和水的混合物，选择装置A；
    ⑤分离汽油和水的混合物，选择装置B；
    （3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？A（填序号），所得分离方法为萃取分液．
    A．四氯化碳       B．乙醇      C．蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．向100ml水中投入Na和Al共15g，充分反应后，剩余金属为5g
    （1）计算放出H2多少升（标准状况下）
    （2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少？此时消耗HCl溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△Η1=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△Η2=-534kJ/mol．
    写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    ①在通常状况下，金刚石和石墨中石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1．
    ②金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为112.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．因为Fe3+具有氧化性，所以可以用KSCN溶液检验Fe3+
    B．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
    C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
    D．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）本题所涉及的物质中，只含极性键的非极性分子为B
    a．CH2Ob．CO2c．COd．H2Oe．Na2CO3
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．
    ①写出一种与CO分子互为等电子体的离子（只由一种元素构成）的化学式O22+、C22-．
    ②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp2．
    ③1mol CO2中含有的σ键数目为2NA ．
    （3）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的外围电子排布图可表示为．
    ②CO32-的空间构型是CO32-中C原子价层电子对数为$\frac{4+2}{2}$=3、则碳是sp2杂化，没有孤对电子，其空间构型为平面三角形（用文字描述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2，CCuSO4 ．
    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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