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    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

     

    填写下列空白：

    (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是        。

    (2)上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是         。

    A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

    B混合气加压冷却，使CO2液化

    C混合气用氨水洗涤

    D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

    (3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行       ，目的是____________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法          。                        

    (4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况                 。

     

    (1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+2a kJ/mol 

    (2)B C

    (3)净化；防止空气中某些杂质使催化剂中毒；液化氨(或分离液态氨)

    (4)分离氨后的剩余气体可以循环利用，分离出的二氧化碳气体可用来合成尿素

    【解析】(1)0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，则反应物各1mol完全反应吸收2aKJ热量，热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+2a kJ/mol。

    (2)混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸，生成的二氧化碳中混有HCl，A错；利用二者的沸点不同分离，混合气加压冷却，使CO2液化，从而分离，B正确；用氨水吸收二氧化碳，剩下的是氢气，C正确；混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，操作比较复杂，不容易实现，D错；选BC。

    (3)空气中的某些物质能是催化剂中毒，所以在空气进入合成塔之前必须对空气进行净化；实际生产过程中，常采用液化氨气，使氨气分离出来，促进平衡正移，提高反应物的转化率。

    (4)合成氨的转化率较低，产物中有较多的原料气，循环使用；分离出的二氧化碳可以用来制备尿素。

     

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    A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

    C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

     

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    A．降低温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来

    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习5（解析版） 题型：填空题

    A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相  关  信  息

    A

    A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3

    B

    B是地壳中含量最高的元素

    C

    C＋与B的简单离子的电子层结构相同

    D

    D的一种核素的质量数为64，中子数为35

    E 、F

    E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

     

    请回答下列问题：

    (1)D的价电子的电子排布式是          ；F原子的原子结构示意图为      。

    (2)A、B的第一电离能的大小顺序为          。

    (3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。

    (4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为          。

     

    (5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式                。

    (6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习4（解析版） 题型：填空题

    下图为某药物合成路线的一部分。

     

    (1)A→B的化学方程式为                   ，E中的含氧官能团名称为              、                 。

    (2)若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为           、          。试剂X的结构简式为            。

    (3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式        ，      。

    ①分子中有4种化学环境不同的氢原子；

    ②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应；

    ③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版） 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。

    (1)含有较多        的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为____________(写出生成一种沉淀物的即可)。

    (2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

     

    ①活性炭的作用是____________；O3消毒的优点是___________。

    ②A、B中放置的物质名称分别是A_________；B__________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因__________。

    (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为                。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是             。

    (4)检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的                。

    (5)某城市用水中，c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L， c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L，c(HCO3-)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该水1000L，应加入Ca(OH) 2            g， Na2CO3__________ g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式的书写及正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

    B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋

    D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习2（解析版） 题型：填空题

    可降解聚合物P的合成路线如下：

     

    已知：

     

    (1)A的含氧官能团名称是           。

    (2)羧酸a的电离方程是            。

    (3)B→C的化学方程式是                           。

    (4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是          。

    (5)E→F中反应①和②的反应类型分别是              。

    (6)F的结构简式是               。

    (7)聚合物P的结构简式是         。

     

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