【题目】25 °C时，将1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c
B. c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH过程中，
的值减小
D. 若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=
×10-7 molL-1
【答案】D
【解析】1.0LW molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，A错误；B．c点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），B错误；C．加入NaOH过程中，c（Na+）和c（OH-）增大，c（Na+）的增大大于c（CH3COO-）的增大，所以加入NaOH过程中，
增大，C错误；D．pH=7时，c（H+）=10-7molL-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，Ka=c(CH3COO)×c(H+)/c(CH3COOH)= 
×10-7 molL-1，D正确，答案选D。
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【题目】甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2＋40H-
2CO32-+6H2O，有关说法正确的是
A. 放电时，CH3OH 参与反应的电极为正极
B. 放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C. 标准状况下，通入的11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小
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【题目】下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A.氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B.NH3是电解质，所以氨水能导电
C.用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
D.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
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【题目】以苯酚等有机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下（部分反应条件略去）
已知：
（R1、R2表示氢原子或烃基，R3表示烃基）。
请回答下列问题：
(1)M的结构简式为_______________。E的化学名称为_________________。
(2)C中官能团的电子式为__________________。
(3) D的核磁共振氢谱中有_________________组吸收峰。
(4) F→G的反应类型为____________________。
(5)H→N的化学方程式为_____________________________。
(6)同时满足下列条件的H的同分异构体有_________________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成气体
(7)已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线：_________________。
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【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为 （ ）
A. y-x-n B. y+x+n C. y+x-n D. y-x+n
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是
A.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同
C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D.在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极
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