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如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.64 g某金属,下列说法正确的是
A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属
B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
C

试题分析:a、c为阴极,b、d为阳极,金属阳离子移向阴极发生还原反应析出金属单质,则甲池a极上析出金属银,乙池c极上析出某金属,故A和B均错误;Ag++e=Ag,n(Ag)=2.16g÷108g?mol—1=0.02mol,根据系数之比等于物质的量之比,则转移电子也为0.02mol,而Mn++ne=M,根据电子守恒,则n×0.64g÷M(M)=0.02mol,M(M)="32n" g?mol—1,n=1时不成立,n=2时M为Cu,故C正确;阴极放电能力:Mg2+<H+,则某盐溶液不可能是Mg(NO3)2溶液,故D错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主要成分为:K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L);通电电解,通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应:2Fe(CN)63+2CO32+H2S=2Fe(CN)64+2HCO3+S,则下列说法不正确的是(  )
A.电解过程中的阳极反应为:[Fe(CN)6]2――e=[Fe(CN)6]3
B.电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C.电解过程中每处理l mol硫化氢气体,理论上转移电子2 mol
D.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Mg2+)作系列探究,装置如图所示:

(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因:
___________________________________________________________________________________。
(2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________,请用离
子方程式表示原因______________________________________________________。
(3)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设,请你完成假设二。
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去;
假设二:______________________________________________________________________。
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论:_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是________    (用离子方程式表示)。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:______________(电解过程中,始终无氢气产生)。
(2)细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比,优点为________________(写出一点即可)。

(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成,同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时,没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究
①有同学认为,阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果,你认为他的猜测是否正确?________(填“正确”或“不正确"),原因是__________
资料1:
一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价,如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。
②猜想:棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号)。
③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液)。
取少量________固体于试管中,加入________使其溶解,再加入________溶液,观察现象。
④已知电解前,U形管中加入了________100mL0.5 mol . L1 CuCl2溶液,电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子,且阴极生成0. 64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产粗钢。
(1)该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是         
(2)火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯,并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。
实验一 粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应),电解时粗铜应与电源的        极相连,阴极上的电极反应式为              
实验二 电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据,设计了如下方案:

试剂a是               (填化学式),其目的是             ;该方案能够除去的杂质离子是           (填离子符号)。
实验三 电解后溶液离子含量的测定
乙同学设计了如下方案:

则100mL溶液中Cu2+的浓度为         mol·L-1,Fe2+的浓度为         mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液,反应方程式为KI+3H2O=KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是  
A.电解时,石墨作阴极,铁作阳极
B.电解时,在阴极上产生KIO3
C.电解后电解质溶液pH变大
D.电解中每转移0.6mol e,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则B是              极,材料是            ,A电极反应为                                                   
(2)乙池中若滴入少量石蕊试液,电解一段时间后Fe极附近呈           色.
(3)若甲池为电解精炼铜,阴极增重6.4g,则:乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为                                 ;若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是(   )
A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应:
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
由此可知,该电池充电时的阳极是( )。
A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2

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