Question

燃烧bg液态乙醇生成CO₂和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为

1. A.
   C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝-aKJ/mol
2. B.
   C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝-a/2KJ/mol
3. C.
   1/2C₂H₅OH（l）+3/2O₂（g）＝CO₂（g）+ 3/2H₂O （l）△H＝-aKJ/mol
4. D.
   C₂H₅OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+ 3H₂O （l）△H＝ +2aKJ/mol

Answer 1

C
试题分析：标准状况下的氢气5.6L，其物质的量是0.25mol，乙醇和金属钠反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH＋2Na=2CH₃CH₂ONa＋H₂↑，所以消耗乙醇的物质的量是0.5mol，即bg乙醇的物质的量是0.5mol，所以选项C正确，答案选C。
考点：考查热化学方程式的正误判断
点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题，试题难易适中，注重基础，有利于考查学生灵活运用知识的实际能力。