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    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况
    B．1 mol H2O中含有的质子数为9NA
    C．2.4g镁由原子变为离子时，失电子为0.1NA
    D．将1mol CO2气体变成固体，其所含的分子数小于NA

    分析 A、根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；
    B、1个水分子中含有10个电子；
    C、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算；
    D、1mol任何物质含有分子数为NA．

    解答 解：A、1mol气体的体积为22.4L，根据pV=nRT可知，满足条件的T、P很多，不一定是标准状况，故A正确；
    B、依据水分子含10个电子，1 mol H2O中含有的质子数为10NA，故B错误；
    C、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算镁由原子变为离子时，失电子为0.2NA，故C错误；
    D、1mol任何物质含有分子数为NA，将1mol CO2气体变成固体，其所含的分子数等于NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析判断，物质结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素，其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系．
    （1）A、D的电子式分别为：A、D．
    （2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z（x、y、z分别代表BCD中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为xOH-、yNH3、zH2O．
    （3）请用离子方程式说明结合质子能力x＞y的判断依据：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （l）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫目的是防止催化剂中毒．
    （2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃持尔在哈伯研 究所证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）吸收塔中反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1 （NO也有类似的反应）
    上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的54.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（　　）
    A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
    B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
    C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
    D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    ①22.4L氧气中一定含有NA个氧分子  
    ②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L    
    ③18g水在标准状况下的体积为22.4L  
    ④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含 分子数之比为1：3．
    A．①②③④B．①②④C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应．合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

    （1）写出下列物质的化学式：ANa，MAl2O3，HFe（OH）3．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象G→H4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    （3）写出下列反应的离子方程式：A+水→B+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．沉淀K→DAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
    ①A+H2O$\stackrel{△}{→}$B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH  $\stackrel{△}{→}$ F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ENaNO3、FNH3；
    （2）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列四位同学对“NH4Cl”的认识中，不正确的是（　　）
    A．甲同学认为氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
    B．乙同学认为一个氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
    C．丙同学认为氯化铵由NH4+和Cl-构成
    D．丁同学认为氯化铵中阴、阳离子个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）最不活泼的元素是Ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是F（填元素符号）
    （2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）
    （3）氧离子结构示意图为，①、②、③原子半径从大到小的顺序是①②③
    （4）与水反应最剧烈的金属单质是Na（填元素符号），其反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al（填元素符号）
    （6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO4写化学式）
    （7）气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
    （8）Al2O3中氧元素质量分数为47.1%．

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