10mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe2+溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为 A．+1价B．+2价C．+3价D．+6价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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10mL 0.05mol/L含有R₂O₇²^－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe²^＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为 ( )

A．＋1价

B．＋2价

C．＋3价

D．＋6价

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下为在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:( )
a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆²^－＋g M
①氧化剂是H₃AsO₃；         ②M为OH^－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；   ④ SnCl₆²^－是氧化产物。

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．只有①③

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“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化学式为
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
（3）反应中被氧化的元素为
（4）H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是

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在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：

）

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验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在氧化还原反应：2H₂S + SO₂=" 3S" + 2H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( ）

A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．2：1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在反应8NH₃ + 3Cl₂＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（）

A．8∶3

B．6∶1