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    （15分）
    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。
    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
    （5）W的价电子排布图为    ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

    （15分）（1）O>C >Si （2分）
    （2）<  （2分）
    （3）第五  （2分）
    （4）C2H4,（2分）
    （5）              （2分）    丙（2分）    g/cm3（3分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）

           原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

      （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。

      （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

       （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）

           原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

      （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

      （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

       （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
    (1)X能形成多种常见单质，其熔点最低的单质为___晶体；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为 ____、____。
    (2)X、Y分别与氢元素形成的化学键的极性大小为X-H____Y-H，键能大小为X-H____Y-H（填“<”、 “>”或“=”）。
    (3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有 I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第___电离能。
    (4)W原子的电子排布式为___；W基态原子有___种不同形状的原子轨道；W晶体的配位数为____；下图___表示的是W晶体中原子的堆积方式（填“甲”、“乙”或“丙”）。
    (5)向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含___键（填化学键 类型）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1 5分）

    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）X能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为          ；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为          、          。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H          Y—H，键能关系为

    X—H          __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第        电离能。

    （4）短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族，且性质与Z十分相似，由该元素形成的单质属于          晶体。

    （5）W的价电子排布图为            ；W的基态原子有        种形状不同的原子轨道，W基态原子有                 种形状不同的原子轨道；W单质中W原子的配位数为       ；下图                   表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；工业冶炼W的单质有两种常见方法，写出火法炼W的化学方程式               。

       （6）向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含        、      键（填化学键类型，任写两种即可）。

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