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    5．下列各指定微粒的数目比不是1：1的是（　　）
    A．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子B．Na2O2晶体中阴离子和阳离子
    C．Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数

    分析 A．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子分别为Na+和HSO4-；
    B．Na2O2晶体中阴离子和阳离子分别为O22-和Na+；
    C．Mg2+离子中的质子和中子分别为12；
    D．氯化钠中的质子总数和电子总数都为17+11=28．

    解答 解：A．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子分别为Na+和HSO4-，二者比值为1：1，故A错误；
    B．Na2O2晶体中阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，二者比值为1：2，故B正确；
    C．Mg2+离子中的质子和中子分别为12，比值为1：1，故C错误；
    D．氯化钠中的质子总数和电子总数都为17+11=28，比值为1：1，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查不同晶体的结构以及原子的构成等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量的Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工业流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是：低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．
    （3）固体A主要为NaCl（填化学式）．固体B主要为K2Cr2O7（填化学式）．
    （4）向母液Ⅰ中加入KCl时，加热沸腾的原因是增大接触面积加快反应速率
    （5）用热水洗涤固体A，将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中，操作目的是提高原料的使用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图1所示的转化关系：

    其中M（C）＞M（B）＞M（A）（M表示摩尔质量）．
    请根据图1回答：
    （1）不溶于水的物质是（填字母）D．
    （2）属于还原反应的是（填序号）②．
    （3）实验室常用于检验物质A的方法有两种，任写一种反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：CH3COOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （5）实验室可用图2所示的装置来制取物质D，右侧试管中的液体为饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A为淡黄色固体；B是最常见的无色液体；E、G是常见金属单质；L是一种易氧化的白色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出D中阴离子的电子式为．
    （2）7.8g A最多可制得I的物质的量为0.2mol．
    （3）写出反应E+D→I的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （4）写出L的悬浊液与C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出这五种元素的名称：A氧，B氟，C氢，D钠，E硅．
    （2）EB4的空间构型是正四面体形 E原子是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol•L-1 K2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    B．500mL溶液中有0.1NA个K+
    C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol•L-1
    D．1L溶液中SO4 2-的浓度是0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
    Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．
    （3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
    Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性增强           （填“增强”、“减弱”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞B＞A（填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC  （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某直链氨基酸的1个分子只有1个氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸处理，然后将其与碱共热使其中全部的氮转化为NH3（设其体积为标况下）448mL．
    （1）求该氨基酸的相对分子质量；
    （2）推断化学式；
    （3）写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（　　）
    ①a-4　　②a-5 　　　③a+3　 　　④a+4．
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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