Question

下列说法正确的是（　　）

A、在pH=1的溶液中，能大量共存的离子或分子有：K⁺、MnO₄^-、CH₃CHO、SO₄^2-

B、向30mL 1.0 mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中通入896 mL Cl₂（已折算成标准状况），其离子方程式为：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

C、1.0 mol?L^-1的KNO₃溶液中可能大量共存的离子有：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液中能大量共存的离子有：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析：A．在pH=1的溶液中呈酸性，MnO₄^-具有强氧化性，与还原性物质不能大量共存；
B．n（Na₂SO₃）=0.03mol，n（Cl₂）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，氯气过量，SO₃^2-完全被氧化；
C．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性；
D．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性．

解答：解：A．在pH=1的溶液中呈酸性，MnO₄^-、CH₃CHO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．n（Na₂SO₃）=0.03mol，n（Cl₂）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，氯气过量，SO₃^2-完全被氧化，反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故B正确；
C．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe²⁺发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14 mol?L^-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO₃^-都不能大量共存，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用元素化合物知识的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，本题注意题给隐含信息，明确溶液的组成和性质解答该题的关键，易错点为A，注意注意乙醛的还原性，难度不大．