共价键 | H-H | N-H | N=N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | 390.8 | 946 |
NH3质量分数17%的氨水 | 无水 NH4HSO3 | |
价格(元/kg) | 1.0 | 1.8 |
分析 (1)分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体;氰酸铵属于盐;
(2)气态转化为液态释放能量,电解是电能转化为化学能;
(3)化学反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量,化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能;
(4)各个物质的浓度变化量之比等于物质前边的系数之比;不同物质表示的速率之比等于系数之比;
(5)根据SO2+NH3+H2O=NH4HSO3进行计算.
解答 解:(1)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同但结构不同,所以属于同分异构体;氰酸铵属于盐,是离子化合物,故答案为:同分异构体;离子;
(2)气态氨转化为液态释放能量,图1装置为电解装置,电解是电能转化为化学能,故答案为:释放;电能转化为化学能;
(3)化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=946+436×3-390.8×6=:-90.8kJ•mol-1,故答案为:-90.8;
(4)①NH3的物质的量浓度从开始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1,则减少了0.2mol/L,所以NO的浓度会减少0.3mol/L,2min末NO的物质的量浓度为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,故答案为:0.9mol/L;
②NH3的物质的量浓度从开始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1,则减少了0.2mol/L,这2min内氨气的平均反应速率为0.1mol/L,N2的平均反应速率为$\frac{5}{4}$×0.1mol/L=0.125mol/L,故答案为:0.125mol/(L•min),故答案为:0.125mol/(L•min);
(5)1000kg×17%=170kg,设无水NH4HSO3的质量为X.
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
17 99
170kg X
$\frac{17}{170kg}$=$\frac{99}{x}$,解得X=990kg,990×1.8-1000=782,故答案为:782.
点评 本题考查化学平衡状态、反应热以及化学方程式的计算等,题目难度中等,注意化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 | |
B. | Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物 | |
C. | SiO2与酸、碱均不反应 | |
D. | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 活化分子的能量不变 | B. | 增加了活化分子的百分数 | ||
C. | 降低了反应的活化能 | D. | 改变了化学反应的能量变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
时间(s) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 |
n(N2O4)(mol) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体0.896L(换算成标准状况) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,将所得沉淀洗涤、干燥、称重;再向沉淀中加足量的稀盐酸,洗涤、干燥、称重 | 第一次称重读数为6.27g,第二次称重读数为2.33g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(SO2)=4mol•L-1•min-1 | B. | v(O2)=3mol•L-1•min-1 | ||
C. | v(SO2)=0.1mol•L-1•s-1 | D. | v(O2)=0.1mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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