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    9．现有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）
    A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体
    C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸

    分析 A．由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性；
    B．加入一定量的NaOH固体，可以使溶液显碱性；
    C．因加入NaOH溶液的pH=8，混合后pH一定小于8；
    D．加盐酸，溶液一定显酸性．

    解答 解：A．由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，故A错误；
    B．加入一定量的NaOH固体，可以使溶液显碱性，即pH=5的CH3COOH溶液10mL，加适量的NaOH固体可以使溶液的pH变为8，故B正确；
    C．因加入NaOH溶液的pH=8，混合后pH一定小于8，所以不能使pH=5的CH3COOH溶液的pH增大3，故C错误；
    D．由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，加盐酸，溶液一定显酸性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了溶液的pH的变化，题目难度不大，注意把握题中关键词，pH=5增大3得pH=8，溶液呈碱性，要加碱．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为N≡C-C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4NA．
    （3）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1．DO2Cl2熔点：-96，.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于分子晶体．
    （4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是CuH．若该晶胞的边长为acm，NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则该晶体的密度表达式为$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．安装汽车尾气催化转化器可减轻PM2.5的危害，其反应为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是制取亚铝酸钠的工艺流程：

    已知：
    ①NaClO2 的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．生成ClO2 气体的反应中所加X酸为硫酸．
    （2）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H2O2分解 ClO2 吸收塔内发生反应的离子反应为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 粗晶体进一步提纯的实验操作名称是重结晶．
    （4）a kg 30% H2O2 理论上可最多制得2.55akg NaClO2•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：pAg=-lg[c（Ag-）]，Kφ（AgCl）＞Kφ（AgI）．如图是某温度下向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaCl溶液中时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（曲线①）．下列根据图象所得结论不正确的是（溶液混合时体积变化忽略不计）（　　）
    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．Kφ（AgCl）=1×10-10
    C．a点时，溶液中c（Cl-）=1.2×10-9mol•L-1
    D．若把0.1mol•L-1的NaCl溶液换成0.1mol•L-1的NaI溶液，则pAg的变化图象变成曲线②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Cl2是一种重要的化工原料．
    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
    （2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
    ③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
    用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（　　）
    A．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgI
    B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
    D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质
    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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