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    1．明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5，键线式为．关于它的说法中，正确的是（　　）
    A．青蒿素是一种氧化物
    B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
    C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
    D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的

    分析 A．根据氧化物的特点考虑；
    B．根据氧元素质量分数计算；
    C．根据分子式计算；
    D．根据结构简式判断分子式，可确定原子个数的比值．

    解答 解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故A错误；
    B、青蒿素中氧元素的质量分数为：$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}$×100%=28.4%，故B错误；
    C、青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为12×15：1×22：16×5=90：11：40，故C正确；
    D、青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意把握有机物的组成，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA
    C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
    D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、ClO-
    B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）写出下列元素名称D铝、E氯；
    （2）五种元素对应的原子半径最小的是F离子半径最大的是Cl（填元素符号）
    （3）A的单质的电子式为
    （4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．
    A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子． 
    （2）G分子中D原子的杂化方式为sp3，F2+的基态价电子排布式为3d2． 
    （3）BA3-离子的空间构型为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为． 
    （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是6． 
    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子． 
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键． 
    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10NO2
    B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有6种
    C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
    D．分子中含有3种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
    A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
    B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
    C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的
    DD2-的核外电子排布与氩原子相同
    E是ds区原子序数最小的元素
    （1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
    （2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
    （4）【E（NH3）4】2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若【E（NH3）4】2+具有对称的空间构型．且当【E（NH3）4】2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（NH3）4】2+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3（1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式${N_A}=\frac{{\sqrt{2}×{{10}^{30}}M}}{{8{r^3}ρ}}$．（用M、r、ρ表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）请写出下列反应对应的离子方程式：（注意写化学方程式不给分）
    ①用盐酸中和氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O．
    ②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式．
    ①Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    ②CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl．

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