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    下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（  ）
    A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
    B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
    C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
    C

    试题分析：弱电解质的电离达到平衡时，分子和离子的浓度不再变化，但不一定相等；而且是动态平衡，只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		H2CO3
    		H2SO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （25℃）
    		K1=4.30×l0-7
    		K1=1.54×l0-2
    		K=2.95×l0-8
    K2=5.61×l0-11
    		K2=1.02×l0-7
     
    下列离子反应可以发生的是：
    A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
    B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
    C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
    D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（  ）
    A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
    B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
    C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
    D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（    ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
    A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
    A．×100％B．×100％
    C．×100％D．×100％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （       ）                               
    A．乙酸能与水以任意比互溶
    B．1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2
    C．10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．乙酸溶液酸性很弱

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