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    下列实验能达到目的是（　　）
    A、
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    B、
       石油蒸馏
    C、
     实验室制硝基苯
    D、
      实验室制乙酸乙酯
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氯化氢、碳酸都能和苯酚钠反应；
    B．蒸馏是根据馏分沸点的不同进行物质的分离；
    C．制取硝基苯的温度为55-60℃，所以应该采用水浴加热的方法加热；
    D．乙酸和乙醇在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸乙酯．
    解答： 解：A．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚，所以氯化氢对二氧化碳气体造成干扰，要检验碳酸酸性大于苯酚，应该先将二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，再将气体通入苯酚钠溶液中，故A错误；
    B．根据蒸馏原理知，各馏分沸点的温度不同，温度计水银球要放置在支管口处，故B错误；
    C．实验室制备硝基苯的温度为55-60℃，所以应该采用水浴加热的方法制取，温度计要测量水的温度，故C正确；
    D．乙酸和乙醇如果没有催化剂作用反应较缓慢，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，二者能反应生成乙酸乙酯，所以该装置中缺少浓硫酸，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了实验方案设计评价，明确实验原理是解本题关键，易错选项是A，很多同学往往漏掉氯化氢而导致错误，温度计的使用中，有的测定蒸气的温度（如蒸馏）、有的测定反应液的温度（如乙醇制取乙烯）、有的测定水浴温度（如实验室制取硝基苯），学会总结归纳．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑
    B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为
     
    ；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
     
    容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）
     
    容器比较短；
    II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量．
    （1）已知用0.10mol/L HCl滴定20.00ml 0.10mol/L Na2CO3的滴定曲线如图所示：
    ①A处选用
     
    作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
     
    ；如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？
     
    ；
    （2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐．下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物（用MY表示）的稳定常数（温度25℃）：
    阳离子 lgKMY 阳离子 lgKMY
    Na+ 1.66 Mn2+ 13.87
    Ca2+ 10.96 Pb2+ 18.04
    lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离．
    根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（　　）
    A、N2O
    B、N2O5
    C、NO2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B、CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C、CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的0.1
    D、CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO
     
    2-
    3
    ═CO2↑+H2O
    B、油脂在碱性溶液中水解：
    C、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
    CO
    2-
    3
     （原箭头上加热符号去掉）
    D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+
    NH
    +
    4
    +2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质溶液是KOH溶液（足量）．下列对此电池的说法正确的是（　　）
    A、正极反应为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O
    B、电池的总反应为：2C2H6+7O2═4CO2+6H2O
    C、放电一段时间后，正极附近溶液的pH降低
    D、每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4mol KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
     
    （填序号）．
    A．气体溶质的溶解度随温度升高而降低           B．盐酸具有挥发性
    C．浓H2SO4具有脱水性                        D．浓硫酸溶于水可放出大量的热
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    （填序号）；
    A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）“三酸”均可与“两碱”之间发生反应，当酸过量时，若用化学方程式表示有六个，但用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
     
    、
     

    （5）室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H20+C02↑
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
    D、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1-=AgCl↓+NO3-

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