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    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
    B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
    C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
    D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，故A正确；
    B.1mol铜反应需要消耗4mol浓硝酸，同时生成二氧化氮，污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应取硝酸铜，与浓硝酸挥发性无关，故B错误；
    C．铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故C错误；
    D．硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与钝化无关，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体排放到大气中，不会造成空气污染的是（　　）
    A．NO2B．SO2C．N2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（　　）
    A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
    B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
    C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
    D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．

    （1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是______
    A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O
    （2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是______
    A．Cu与稀硫酸B．Cu与稀硝酸C．Al与浓硫酸D．Fe与浓硝酸
    （3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是______上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是______下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．
    （4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置．
    ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为______．
    ②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）
    A．BaSO3和BaSO4B．BaS
    C．BaSO3D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将0.6mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）．
    （1）已知两个反应中-个反应的离子方程式（反应②），写出另-个反应（反应①）的离子方程式：
    ①______；②3Cu+8H++2NO3ˉ═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）假设只发生反应①，产生的气体在标准状况下的体积为______L；假设只发生反应②，
    产生的气体在标准状况下的体积为______L．
    （3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是（　　）
    A．可用铝槽车装运浓硝酸
    B．常温下，浓硝酸遇光就会分解
    C．分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟
    D．铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对实验现象的描述中，正确的是（　　）
    A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体
    B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
    C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色
    D．打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                          。
    （2）装置C中的试剂是             ；装置F的作用是                            ；
    装置E中的h瓶需要冷却的理由是                                            。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
    ①反应的离子方程式：                                                       。
    ②滴定前是否要滴加指示剂？    （填“是”或“否”），请说明理由                  。
    ③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是                                 。

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