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    【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（ ）
    ①该化合物属于芳香烃；
    ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
    ③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
    ④1mol该化合物最多可与2mol Br2发生反应．
    A.①③
    B.①②④
    C.②③
    D.②③④

    【答案】C
    【解析】解：①该化合物含苯环，为芳香族化合物，还含氧元素，则不属于芳香烃，故错误；②苯环为平面结构，与苯环直接相连的C一定在同一平面内，则分子中至少有7个碳原子处于同一平面，故正确；③含﹣OH、碳碳双键，它的部分同分异构体存在醛类物质，能发生银镜反应，故正确；④酚﹣OH的邻位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该化合物最多可与3mol Br2发生反应，故错误；故选C． 由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

    已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72﹣ ， Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN﹣存在．
    请回答下列问题：
    （1）含氰废水中有CN﹣存在，其中C元素的化合价为 ．
    的代数式表示）
    （2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，（填字母）．
    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
    的代数式表示）
    （3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN﹣氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式 ．
    的代数式表示）
    （4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是
    的代数式表示）
    （5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的废水，原理示意图如图2：

    阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 ． 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr2O72﹣物质的量为 ． 为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 则溶液中c （Cr3+）=molL﹣1 ． （已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
    的代数式表示）
    （6）在25℃下，将a molL﹣1 NaCN溶液与0.01molL﹣1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为 ． （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能

    A. ①②③④B. ②③⑥⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
    （1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．
    下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响

    ①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03molL﹣1min﹣1 ， 则t1=；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n= ．
    ②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1molL﹣1 ， c（N2）=0.5molL﹣1 ， c（NH3）=0.1molL﹣1 ， 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
    （2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为、 ．
    （3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
    △H1=﹣195kJmol﹣1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
    △H2=﹣534.2kJmol﹣1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ．
    （4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 ， 原理是先将NO2转化为N2O4 ， 然后采用电解法制备N2O5 ， 其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
    ①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为 ．
    ②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJmol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 ， 标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）
    A.硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
    B.向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
    C.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
    D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.该物质的分子式为C12H20N4O7
    B.1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH
    C.在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
    D.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氯化铁易潮解．如图是制取无水氯化铁的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是；
    （2）B瓶中的溶液是；C瓶中的溶液是 ．
    （3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为 ．
    （4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是（回答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
    B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
    C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
    D.0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇 时，需要经过下列哪几步反应（ ）
    A.消去、加成、取代
    B.加成、消去、取代
    C.取代、消去、加成
    D.消去、加成、消去

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