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    一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：

    （1）氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原剂是 ，还原产物是 。

    （2）在此反应中，浓硝酸表现出 性和 性。

    （3）当生成标况下11.2 L NO2 时，反应中转移的电子数是_______mol.

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：

    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 ．

    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 ．

    （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 ．

    （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 ．

    （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省、泥河中学高二上12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）

    A． 无法确定 B．a=b C．a﹤b D. a﹥b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是

    A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

    B．开发、使用新能源

    C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

    D．大量使用农药，提高粮食产量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应基本类型中一定发生电子转移的是 （ ）

    A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时；向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5；反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0. 19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）

    A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

    B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1；则反应的ΔH<0

    C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v(正)>v(逆)

    D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

    A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2? CuCO3＋2NaOHCu(OH)2?＋Na2CO3

    B．＋2H＋＝CO2?＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2?＋H2O

    C．Ba2＋＋SO42-＝BaSO4? Ba(OH)2＋MgSO4BaSO4?＋Mg（OH）2?

    D．H＋＋OH－＝H2O 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于强电解质的是（ ）

    A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省开封市高三上学期第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修2化学与技术]《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。

    （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）

    （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。

    （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

    阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。

    （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

    ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

    方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

    方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。

    对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。

    a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高

    c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用

    ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。

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