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    13．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．明矾作净水剂
    B．黄河入海口处容易形成沙洲
    C．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
    D．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

    分析 可根据胶体的性质来分析解答，向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体粒子带电可用于净水，
    A．明矾是硫酸铝，水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；
    B．胶体遇到电解质溶液发生聚沉；
    C．淀粉胶体不能通过半透膜；
    D．将植物油倒入水中，油不溶于水，用力搅拌可形成油水混合物为乳浊液．

    解答 解：A．因明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶粒带电，可以吸附水中带相反电荷的杂质，所以明矾可净水，故A不选；
    B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B不选；
    C．胶体微粒直径1-100nm，不能通过半透膜，溶液微粒直径小于1nm，能通过半透膜，可以分类胶体和溶液，故C不选；
    D．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故D选；
    故选D．

    点评 本题主要考查了学生对胶体性质的掌握情况及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如图所示．铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解
    ②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    回答下列问题：
    （1）K2CrO4中Cr元素的化合价是+6．
    （2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；该反应的氧化产物是Na2CrO4、NaFeO2．
    （3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．滤渣2的成分（填化学式）．
    （4）滤液2存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向正方向移动，则下列说法正确的是B、C．
    A．达到新平衡后，溶液PH一定增大
    B．再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
    C．该反应平衡常数可以不改变
    D．达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
    （5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法：
    CrO42-→$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
    ①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，当c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH应调至4时没有 （填“有”或“没有”）沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
    已知：
    1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
    2、Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
    3、原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）请设计实验证明卤块中既含有Fe3+又有Fe2+取样，加水溶解，将溶液分成两份，往其中一份滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说
    明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子．
    （2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成为Fe3+，便于除去．
    （3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑥中发生的反应是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
    （4）请写出氧化镁的一种用途：耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等，步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
    （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，当pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述错误的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．气体摩尔体积在非标准状况下也有可能是22.4L/mol
    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
    D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应：
    ①A+Q-→C+X↑　　　②B+Q-→C+Y↑
    ③E-→D+Z↑+Q      ④X+Y-→Q
    已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100℃时发生沸腾．
    （1）写出下列物质的化学式：
    ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3．
    （2）反应①的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （3）写出C与E在溶液中反应的离子方程式：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．烷烃    的命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-乙基己烷B．2-甲基-3-丙基戊烷
    C．3-异丙基己烷D．4-甲基-3-丙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．的名称为：3，5-二甲基庚烷．的分子式为：C7H14；名称为：4-甲基-2-己烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题．
    （1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10%的纯碱溶液（密度1.1g/cm3）吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2
    求：①该纯碱溶液的物质的量浓度？（结果保留2位小数）
    ②若生成标准状况下3.36LCO2，吸收的Br2为多少克？
    （2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1molNaCl与0.6molNaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反应，生成标况下的H2 3.36L，此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M2O3，又知此元素原子核内质子数比中子数少1，试推断这是哪一种元素？

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