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    一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、-1
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：根据核外电子排布可确定最外层电子数，根据最外层电子数可确定化合价．
    解答： 解：基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中已失去，则化合价为+3，故选C．
    点评：本题考查原子核外电子排布与化合价的关系，难度不大，本题注意价电子的确定，当原子最外层电子数少于4个时候，一般为正价，多于4个时可能有负价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项abc
    ACl2HClOCa（ClO）2
    BCH3CHOCH3CH2OHCH3COOC2H5
    CHNO3NONO2
    DCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    形成酸雨的原理之一可简示如下：
    含硫燃气
    O2
    反应①
     A 
    O2
    反应②
    B 
    H2O
    反应③
    硫酸
    回答下列问题：
    （1）A物质的化学式
     
    ，B物质的化学式
     

    （2）三个反应中不属于氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    （3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的
     
    （填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的．
    （4）从环保的角度认为：雨水的pH＜5.6时，就判断为酸雨，已知pH=-lgc（H+），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-2mol/L，lg2=0.3这次降雨
     
    （填是或不是）酸雨．
    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度．在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%．但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．
    （I）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
     
    ．
    A．少用煤作燃料         B．把工厂烟囱造高      C．燃料脱硫
    D．把工厂迁移到农村     E．开发新能源
    （Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取
     
    ，理由是
     
    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年为现代晶体学的发端并成为确定物质结构的最有力工具的一百周年，联合国大会通过决议确定2014年为国际晶体学年．美国Lawrence Livermore国家实验室（LLNL）的V．Lota，C．S．Yoo和H．Cynn曾经成功地在高压条件下将CO2转化为原子晶体．原子晶体CO2与SiO2具有相似的结构，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、原子晶体CO2比SiO2晶体熔沸点低
    B、原子晶体CO2中化学键键长比SiO2晶体中的键长短
    C、原子晶体CO2可导电
    D、分子晶体CO2制成原子晶体CO2属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．请指出下列过程需要破坏的作用力
    ①离子键  ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力
    （1）干冰熔化
     
    ；（填序号，下同）    
    （2）氢氧化钠溶于水
     
    ；
    （3）过氧化钠溶于水
     
    ； 
    （4）氯化氢气体溶于水
     
    ；
    （5）冰熔化
     
    ；
    Ⅱ．写出下列物质的电子式：
    （1）N2
     
      （2）Na2O2
     
    （3）NH4Cl
     
    （4）MgF2
     
     （5）CO2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍
    B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
    C、C-O键的极性比N-O键的极性大
    D、NH4+中4个N-H键的键能不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）
    A、金属性：Y＞Z
    B、W的最高正价与最低负价绝对值之和为6
    C、氢化物水溶液酸性：X＞W
    D、YW3为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氯化钠的电子式：Na：
    ..
    Cl
    ..
    ：
    B、乙烯的结构简式：C2H4
    C、硅的原子结构示意图：
    D、硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ?mol-1
    则△H0=
     
    kJ?mol-1
    （2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）V12CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

    据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序
     
    ．
    （3）CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）═R1CO（g）+H2 （g） 制取．
    ①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是
     

    A．体系压强不再变化       
    B．CO与H2的物质的量之比为1：1
    C．混合气体的密度保持不变       
    D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
    ②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=
     
    ．
    若此时增大压强，平衡将向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡．
    ③请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图如图2．

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