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    18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中观察到沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
    B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
    C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的物质；
    B．可能生成AgCl沉淀；
    C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    D．生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度变化．

    解答 解：A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，发生沉淀的转化，观察到沉淀由白色变为红褐色，可验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A错误；
    B．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，应加入硝酸钡，且先加入盐酸酸化，以此来检验硫酸根离子，故B错误；
    C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不能检验过氧化氢的氧化性，故C错误；
    D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、氧化还原反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol•L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol，x、y的正确答案组合为（　　）
    A．5；          0.1B．5；          0.2C．3＜x＜5；    0.1D．3＜x＜5；    0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸酸化可以制备草酸（H2C2O4），装置如图所示：
    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30min；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸（65%HNO3与98%H2S04的质量比为4：3）溶液；
    ④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3═6CO2↑+8NO↑+10H2O
    C6H12O6+2HNO3═6CO2↑+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实硷①加入98%硫酸少许的目的是催化剂的作用．
    （2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
    （3）冷凝水的进口是图2a（填“a”或“b”）．
    （4）装置B的作用为作安全瓶．
    （5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大．导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化．
    （6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （7）二水合草酸晶体纯度的测定．称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应），该反应的离子方程式为 MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．此时溶液颜色由无色变为浅紫色．滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为84.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，下列反应中，属于Ⅴ区域的是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：

    已知：①RCH-=CH2+CH2=$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ③D和F是同系物．
    （1）B的结构简式，B生成C的反应类型为取代反应；
    （2）D中含氧官能团名称醇羟基和羧基．
    （3）生成E的化学方程式．
    （4）同时满足下列条件的F的同分异构体：
    ①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基且能发生水解反应写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式．
    （5）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（  ） 的合成线路：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：

    （1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3．
    （2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
    ②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到．不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到镁单质．
    （3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
    反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K2，它们随温度变化的曲线如图1所示．
    则△H2小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H3，理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
    （4）在温度为T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（　　）
    A．Fe3+（Al3+），加过量的氨水，过滤
    B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，过滤
    C．CO2（SO2），饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气
    D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方案的设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离煤油和汽油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．立方烷是新合成的一种烃，其分子呈正立方体结构．如图所示：
    （1）立方烷的分子式为C8H8，
    （2）其一氯代物共有1种，
    （3）其二氯代物共有3种．

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