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15.营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力.
(1)常用作食品防腐剂的是a;(填序号,下同)
    a、苯甲酸钠    b、味精c、柠檬黄
(2)维生素C能使碘水褪色,说明维生素C具有c;
     a、易溶于水b、酸性      c、还原性
(3)“中国居民平衡膳食宝塔”(如图),位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是b.
a、糖类 b、油脂c、无机盐.

分析 ①食品中常用的防腐剂有:苯甲酸、苯甲酸钠等;
②维生素C可使碘的淀粉溶液蓝色褪去,说明碘被还原,则维生素C具有还原性;
③位于“平衡膳食宝塔”顶层、应该少吃的一类食物是油脂类,含较多的脂肪,如果多吃,会造成脂肪堆积,导致肥胖.

解答 解:①常用作食品防腐剂的是苯甲酸,故选a;
②碘具有氧化性,碘的淀粉溶液蓝色褪去,说明碘被还原,维生素C具有还原性,维生素C被氧化,故选c;
③“中国居民平衡膳食宝塔”(如图1),位于第“5”层即顶层,且每天不超过25g的能量物质是油脂,故选b.

点评 本题主要考查了食品添加剂、维生素以及膳食平衡,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是(  )
A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
D.FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中,得到氨水的物质的量浓度为b mol•L-1,则该氨水的密度为(  )
A.$\frac{22.4b}{a}$g•cm-3B.$\frac{22400+17ab}{17000a}$g•cm-3
C.$\frac{22400+17ab}{a}$ g•cm-3D.$\frac{22400b+17ab}{1000a}$g•cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol•L-1
(2)取用任意体积该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD;
A、溶液中Cl-的数目    B、溶液的密度    C、溶质的物质的量    D、溶液的浓度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸,该学生需要量取16.9mL上述浓盐酸进行配制(结果保留小数点后一位).若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若定容摇匀后发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线,则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低;
(4)取100mL 0.4mol•L-1的盐酸与100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合,混合后的体积可近似为两溶液的体积之和,则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为0.15mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
请回答下列问题:
①该反应的生成物能量总和小于(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量<(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
③与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点热值高,无污染.
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol.
(3)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO23(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO23(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为12△H3+5△H2-2△H1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

请回答下列问题:
(1)已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构,写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式(任一种):
(2)g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族;
(3)用电子式描述a~g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.根据下列化学方程式:(1)2KI+Cl2=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl   (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是(  )
A.Cl2>Fe3+>SO2>I2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>I2>Fe3+>SO2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求.
(1)如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图.
甲醇在催化剂作用下提供质子和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.则c电极是负极(填“正极”或“负极”),c电极上发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+
(2)将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液,电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)通电一段时间后,某电极质量增加1.92g,则燃料电池中消耗的甲醇质量为0.32g,
(4)若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度,可加入什么物质?CuO或CuCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应中,反应物的量的相对多少都会影响反应产物,下列离子方程式正确的是(  )
A.少量CO2通入过量氨水中:NH3•H2O+CO2=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热:${HSO}_{3}^{-}$+OH-=${SO}_{3}^{2-}$+H2O
C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.含1mol KOH的溶液与含2mol Ba(HCO32的溶液混合:Ba2++${2HCO}_{3}^{-}$+2OH-=BaCO3↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H2O

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