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H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):


已知:①RCH=CH2 + CH2=CHR′CH2=CH2 + RCH=CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2:                   。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有                      。
(3)写出D分子中含有的官能团名称:                        。
(4)写出生成E的化学方程式:                   。
(5)写出H的结构简式:                  。
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有              种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为                 (写结构简式)。


(1)2—甲基—1—丙烯(1分,甲基丙烯,2—甲基丙烯也可,异丁烯不给分。)
(2)取代反应,加成反应。(各1分,共2分。只写取代、加成不给分。) 


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科目:高中化学 来源: 题型:


有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

    已知:A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性  

B.与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

C.离子半径:C>A>B          

D.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

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科目:高中化学 来源: 题型:


同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  (         )

A.2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

 B.NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用惰性电极电解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu

B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO= BaSO4↓+H2O

C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D.氯气和水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:


重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

①中涉及的主要反应有:

主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀时溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

试回答下列问题:

⑴“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是                

⑵ “③”中调节pH至4.7,目的是            。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式:                        。

4)称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判断达到滴定终点的依据是:____________________________________;

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,所得产品的中重铬酸钠的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)__________________________________________。

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氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下:

提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是__________,发生反应的离子方程式为_________               

_                    ;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是________________。

(2)反应③的反应类型为____________,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了.当加入溶液后,使其中的全部转化成也反应完全,并有氮氧化物气体逸出.

       

  ①推算出x=________,y=________.   ②配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)

  ③反应中氧化剂为________.            ④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数.

(2)油画所用颜料含有某种白色的铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,若用来“清洗”,则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”.请填空:①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________.

  ②若有0.1 mol的PbS参加反应,则在此反应中发生转移的电子为________mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:


物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是  (  )

  A.①③       B.③④      C.①②      D.①③④

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电极反应式:(  )+(   )H++(  )e-====(   )NO↑+(  )H2O,该式的配平系数是(    )

A.1,3,4,2,1       B.2,4,3,2,1      C.1,6,5,1,3       D.1,4,3,1,2

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