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    下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A、金刚石和石墨
    B、乙醇CH3CH2OH和二乙醚CH3CH2-O-CH2CH3
    C、和
    D、和
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体来判断．
    解答： 解：A．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
    B．乙醇（CH3CH2OH）和二乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）分子式不相同，不是同分异构体，故B错误；
    C．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
    D．和分子式相同，结构相同，属于同种物质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据结构简式写出分子式进行判断．
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    从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（　　）
    A、Na和ClB、H和Cl
    C、K和FD、Ca和O

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    下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）
    A、K＞Na＞Li
    B、Na+＞Mg2+＞Al3+
    C、Mg2+＞Na+＞F-
    D、Cl-＞F-＞F

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    将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V1和V2，若V1＜V2，则下列判断正确的是（　　）
    选项 酸性强弱 中和后溶液PH值
    A HA＞HB 乙＞甲
    B HA＞HB 乙＜甲
    C HA＜HB 乙＞甲
    D HA＜HB 乙＜甲
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42-
    B、石蕊溶液呈红色的溶液：NH4+，Ba2+，AlO2-，Cl-
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3-
    D、pH=12的溶液：K+，Na+，NO3-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把①蔗糖　②麦芽糖　③淀粉　④纤维素　⑤油脂　⑥酶　⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有（　　）
    A、①②③④⑤B、②③④
    C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，浓硫酸只表现出酸性的是（　　）
    A、与氢氧化钠反应
    B、与铜共热
    C、与氧化铜反应
    D、与木炭共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示（容器体积为1L，各平衡状态时N2物质的量均可视为0.9mol）．
    （1）①以NH3的浓度变化表示反应开始至15min时该反应的平均速率是
     
     （保留三位有效数字）．
    ②Ⅰ阶段15min达到平衡，则Ⅰ阶段的平衡常数为
     
    ；Ⅱ阶段，达到平衡状态时，代表氢气的曲线上的点的坐标为（
     
    ）．
    ③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡转化率aI（H2）、aⅡ（H2）中较小的是
     
    ，其值是
     
    （保留三位有效数字）．
    （2）在甲、乙两容器中分别进行反应N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容积固定，乙容器容积可变．一定温度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），达到平衡时NH3的物质的量为c mol．
    ①相同温度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为
     
     mol（填字母序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为
     
     mol．
    A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之间    D．等于c     E．小于c
    ②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入
     
    和
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应 平衡常数 温度
    973k 1173k
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） k1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） k2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） k3 ？ ？
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）△H3=
     
    ，用△H1、△H2表示．

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