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    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：

    （1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是       （填字母代号）。

    a. 浓硝酸        b. 氯水          c. 烧碱

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是       （填字母代号）。

    a. 84消毒液（主要成分是NaClO）    b. 75%酒精

    c. 臭氧                            d. 双氧水

    （3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式              。

    （4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。

        ① 若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择         （填字母代号）。

    a. 石灰石   b. 浓盐酸   c. 稀硫酸   d. 纯碱

    ② 与上述所选试剂对应的气体发生装置是         （填字母代号）。

    （5）①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的    反应（填字母代号）。

           a. 乙醇    b. Na2SO3溶液    c. 环己烯    d. 苯     e. FeSO4溶液

    ②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是      。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式             。

    （10分）

    (1) c (2) b(3) 2H2O2 2H2O + O2 ↑(4) ①cd②c (5) ①d②高锰酸钾溶液的紫色褪去

    2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O（10分）

    (1) c (2) b(3) 2H2O2 2H2O + O2 ↑(4) ①cd②c (5) ①d②高锰酸钾溶液的紫色褪去

    2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）高锰酸钾溶液应
     
    （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式
     
    ．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴 1min
    褪色后再滴入第2滴 15s
    褪色后再滴入第3滴 3s
    褪色后再滴入第4滴 1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因
     
    ．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    （填下图中的仪器编号）．
    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是
     
    ．
    ③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　                            。

    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

    ______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：


    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）

    高锰酸钾溶液紫色褪去的时间

    先滴入第1滴

    1min

    褪色后再滴入第2滴

    15s

    褪色后再滴入第3滴

    3s

    褪色后再滴入第4滴

    1s

     

    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因           。

    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

    ①高锰酸钾溶液应装在              （填下图中的仪器编号）。

    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是              。

    ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是               。

    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管

    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡

    C．定容时，俯视刻度线

    D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

    ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省资阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有       ；

    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的    量之比是______；

    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸

    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

     

     

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：
    （1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是___（填字母代号）。
     a. 浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是_______（填字母代号）。
    a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精 c. 臭氧 d. 双氧水
    （3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式______________。
    （4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。
    ① 若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择_______（填字母代号）。
    a. 石灰石 b. 浓盐酸 c. 稀硫酸 d. 纯碱
    ② 与上述所选试剂对应的气体发生装置是_______（填字母代号）。

    （5）①通常状况下，酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的_______反应（填字母代号）。
    a. 乙醇 b. Na2SO3溶液 c. 环己烯 d. 苯 e. FeSO4溶液
    ②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中，振荡后，观察到的现象是______________。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023，锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式_____________________。

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