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    16．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
    A．H2SO4B．C2H5OHC．稀HNO3D．NaOH溶液

    分析 铜丝灼烧变成黑色，则金属铜氧化生成了氧化铜，氧化铜可以和硫酸、乙醇、硝酸在一定的条件下反应，如反应前后质量不变，则CuO应被还原生成Cu，以此解答该题．

    解答 解：A．铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中，CuO与硫酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，故A错误；
    B．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝变红，质量保持不变，故B正确；
    C．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，故C错误；
    D．铜丝灼烧成黑色，加入氢氧化钠溶液不反应，质量较反应前大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象分析为解答的关键，注意Cu的质量变化，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（　　）
    A．C→A的反应类型为加成反应
    B．若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化
    C．若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物
    D．A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在元素周期表中，过渡金属区域能找到（　　）
    A．制半导体材料的元素B．制农药的元素
    C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：


    已知：
    i．
    ii

    （1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是取代反应
    （2）B中含有的官能团是碳碳双键和羟基
    （3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是
    （5）N→X的化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CHCH3++H2O
    （6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是
    （7）下列说法正确的是ac．
    a.1-丙醇的沸点比丙烯的高
    b．有机物M、X均存在顺反异构体
    c．相同温度下，A的溶解度比B的小
    （8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NA
    B．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    C．15.6g苯中含有碳碳双键的个数为0.6NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（　　）
    A．$\frac{8M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{{8N}_{A}}$g•cm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3D．$\frac{M{a}^{3}}{{N}_{A}}$g•cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的肯定不存在的是
    ①Cu  ②Cu（NO3）2     ③HNO3       ④Zn（NO3）2（　　）
    A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．
    （1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在600℃左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应．
    （2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸．
    ①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm-3）的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水（或加水稀释至 100mL），搅拌均匀．
    ②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
    第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
    粒子Cu2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀时的pH4.75.81.9
    完全沉淀时的pH6.79.03.2
    第二步：向滤液中加入稍过量3% H2O2溶液，充分反应．
    第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间，过滤．
    第四步：加热浓缩、冷却结晶．
    第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
    （3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH-CH2 $\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②\frac{{H}_{2}O}{O{H}^{-}}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）C的化学名称为2-甲基-1-丙醇．
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
    （3）E的分子式为C4H8O2．
    （4）F生成G的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，该反应类型为取代反应．
    （5）I的结构简式为．
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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