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1.己知298K时:
①2A1(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=Al2O3(s)△H=-1669.8kJ•mol-1
②2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=Fe2O3(s)△H=-822.2kJ•mol-1
求:铝热反应(Al与Fe2O3)的热化学方程式:2Al (s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe (s)△H=-847.6kJ•mol-1,若上述反应产生1.00kg的Fe,能放出多少热量?

分析 利用盖斯定律,将已知的化学反应相减可得铝热反应,则反应热等于两个反应的反应热之差,然后可以得出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式;根据n=$\frac{m}{M}$计算铁的物质的量,根据热化学方程式计算放出的热量.

解答 解:铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末,生成物是铁和氧化铝,
2Al (s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Al2O3(s)△H=-1669.8kJ•mol-1
2Fe (s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s)△H=-822.2kJ•mol-1
方程式①-②得2Al (s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe (s)△H=△H(①)-△H(②)=-1669.8kJ•mol-1-(-822.2kJ•mol-1)=-847.6 kJ•mol-1
1.00kg的Fe的物质的量为:n(Fe )=$\frac{m}{M}$=$\frac{1000g}{56g/mol}$=$\frac{1000}{56}$mol,放出的热量为:$\frac{1000}{56}$mol×$\frac{847.6KJ/mol}{2}$≈7567.86KJ,
故答案为:2Al (s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe (s)△H=-847.6kJ•mol-1;7567.86KJ.

点评 本题考查利用盖斯定律热书写化学方程式、反应热的计算,题目难度不大,注意热化学方程式的书写注意事项.

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