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    5．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．则有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为10mol
    B．反应中KI被氧化
    C．I2是氧化产物CuI是还原产物
    D．当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol

    分析 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu（IO3）2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合价由-1价变为0价，该反应中转移22e-，以此来解答．

    解答 解：A．由分析可知，2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O反应中转移22e-，则当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为11mol，故A错误；
    B．KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合价由-1价变为0价，则反应中KI被氧化，故B正确；
    C．Cu（IO3）2中碘元素化合价由+5价变为0价，KI中有$\frac{11}{12}$的I元素化合价由-1价变为0价，则I2既是氧化产物又是还原产物，Cu元素化合价由+2价变为+1价，则CuI是还原产物，故C错误；
    D．由得失电子守恒，当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为1 mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
    B．分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量Ba（OH）2溶液，能鉴别这两种物质
    C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液不褪色
    D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生．证明原溶液中一定含有SO42-

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