【题目】下列为探究pH对酶活性影响的实验
(一)可供选择的实验材料:新鲜的淀粉酶溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、可溶性淀粉溶液、盐酸、斐林试剂、双缩脲试剂等。
(二)实验步骤:
步骤 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
1 | 1mL新鲜的淀粉酶溶液 | 1mL新鲜的淀粉酶溶液 | 1mL新鲜的淀粉酶溶液 |
2 | 1mL蒸馏水 | ① | ② |
3 | 2mL可溶性淀粉溶液 | 2mL可溶性淀粉溶液 | 2mL可溶性淀粉溶液 |
4 | 60℃水浴保温5min | ||
5 | 2mL③试剂,振荡 | ||
6 | 水浴加热2min | ||
7 | 观察3支试管中溶液颜色变化变记录 |
(1)表中的①是 ,②是 ,③是 。
(2)在上述实验中,自变量是 ,因变量是 ,检测因变量的方法是 。
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【题目】在密闭容器中发生如下反应: aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b < c + d
C. Z的体积分数增加 D. X的转化率下降
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【题目】燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是
A. 氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
B. 氢氧燃料电池中,当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气
C. 甲烷燃料电池中,通入氧气的一极为负极
D. 燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应
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【题目】酒精会导致蛋白质变性,长期饮酒对消化道中的消化酶会有影响吗?兴趣小组的同学利用体积分数为50%的酒精、唾液淀粉酶,探究酒精对消化酶的影响,实验步骤如下。请回答下列问题:
(一)实验步骤
实验步骤 | 试管甲 | 试管乙 |
步骤1 | 加入体积分数为50%的酒精溶液和PH6.8缓冲液各1ml | 加入蒸馏水和PH6.8缓冲液各1ml |
步骤2 | 各加入质量分数为1%的淀粉酶溶液1ml,混匀后放置一段时间 | |
步骤3 | 各加入质量分数为1%的淀粉酶溶液1ml, A | |
步骤4 | 取出试管,各加入质量分数为1%的碘溶液3滴,观察颜色变化 |
(二)讨论与分析
(1)实验中设置乙管的目的是___________,“实验步骤”中A处应为 。
(2)两支试管最可能的实验结果是甲试管 色,乙试管 色。
(3)实验中加入缓冲液的作用是________。
(4)为什么实验中兴趣小组同学不选用市面上供应的白酒?
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【题目】⑴某食堂的午餐食谱为:米饭、馒头、烧鱼、烧排骨。该食谱中还缺乏的一种重要营养素是__________,米饭、馒头的主要成分的化学式是____________。
⑵白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的吸附作用,可将红糖脱色变成白糖。这个过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。
⑶蛋白质的人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为__________。(填字母)
A.葡萄糖 B. 脂肪酸 C.氨基酸
⑷青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是___________(填字母)
A.铁 B. 碘 C.铝
⑸现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是______________,青霉素的作用是____________,氢氧化铝可治疗胃酸过多的原理是_________________________________(用离子方程式表示)
⑹蛋白质遇到酸、碱、重金属盐,失去原来的活性,这个变化称为_______________。
⑺人体缺乏某种维生素会引起坏血病,这种维生素是_________________。
⑻三大合成材料除塑料外,还有________________、_________________。
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。
B. 在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数。
C. 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子。
D. 元素的原子序数越大,其原子半径也越大。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最髙的元素,W2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与 X同主族。下列说法正确的是
A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D. 原子半径的大小顺序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
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【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是( )
A.石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量
B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用
D.煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源
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【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是( )
A. 生成42.0LN2(标准状况)
B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为1.25mol
D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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