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【题目】(1)下列说法正确的是

A化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化

B钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化

C放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

(2)在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,ΔH 0(填“>”或“<”)。

(4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是

A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH2

BS(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

CC(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

DH2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

(5)101 kPa条件下,14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意:

又已知:已知b=1173;25、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,则a =

【答案】(1)AB (2)2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH =571.6 kJ·mol1

(3)放热 (4)BD (5)1127

【解析】本题主要考查的是热化学方程式的书写和有关反应热的计算。

(1)化学反应的实质就是旧化学键的断裂及新化学键的形成,同时必然伴随着能量的变化,故A正确;钢铁生锈腐蚀时发生氧化反应,故B正确;放热反应发生时,不一定要加热,吸热反应发生时也不一定要加热,故C错;故答案为AB

(2)2 g H2为1 mol,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则其燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) 2H2O(1) ΔH =571.6 kJ·mol1

(3)由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应是放热反应ΔH<0。

(4)A物质的燃烧反应是放热反应,焓变是负值,液态水变为气态水的过程是吸热的,故ΔH1>ΔH2;B物质的燃烧反应是放热反应,所以焓变是负值,固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以ΔH1<ΔH2;C碳完全燃烧生成CO2,比不完全燃烧生成CO放出的热量多,所以ΔH1>ΔH2;D化学反应方程式的计量数减半,焓变数值也减半,该化合反应是放热的,焓变是负值,ΔH1=2ΔH2,所以ΔH1<ΔH2;故正确答案为BD。

(5)化学反应的反应热ΔH=反应物的总键能生成物的总键能,所以-92=ab,由于b=1173,所以a=1127,故答案为1127。

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SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣42kJmol1
在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:

实验编号

温度

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

N(SO2

N(NO2

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

①实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则0~2min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)= , 该温度下的平衡常数
②实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为
③由表中数据可推知,TlT2(填“>”“<’’或“=”),判断的理由是

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(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的标准燃烧热ΔH=________。

(4)反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

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B.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol1

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