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    3．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液
    B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银
    D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成

    分析 A．原电池中阳离子向正极移动；
    B．a与电源的负极相连，是阴极，氢离子在阴极放电生成氢气，根据关系式计算；
    C．铜上镀银，电解质溶液应是硝酸银溶液，银离子在阴极放电产生银，阴极c应为铜；
    D．锌比铁活泼，所以负极是活泼的锌而不是铁．

    解答 解：A．装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故A正确；
    B．在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，2H++2e-=H2↑，产生22.4L氢气即1mol，转移电子为2NA，故B错误；
    C．铜上镀银，电解质溶液应是硝酸银溶液，银离子在阴极放电产生银，阴极c应为铜，阳极b为银，故C错误；
    D．在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜D＜C＜B
    B．非金属性：C＞D
    C．氢化物的热稳定性：C＞A
    D．单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．上述正反应为吸热反应
    B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$L2•mol-2
    C．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆
    D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

    有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（　　）
    A．0.002 5 mol•L-1B．0.001 mol•L-1C．0.000 3 mol•L-1D．0.003 5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
    ①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
     ②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为．
     ③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温．
     ④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图3所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
    D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）Y的电子式为；
    （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键；
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
    （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于分子晶体．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举1例），由此可推知N3-的空间构型是直线型；
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
    写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6；CN-中C原子的杂化类型是sp；
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC（选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    检验产物中含有乙烯    		B．
      中和热的测定
    C．
       验证减压蒸馏原理    		D．
    验证碳酸的酸性强于苯酚

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