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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

    B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

    C.4.6g C2H6O中含C-H键数为0.6NA

    D.1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为

    【答案】B

    【解析】

    A．浓硫酸与锌发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑， n(H2SO4)=cV=16mol/L×0.0125L=0.2mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2NA，若发生第二个反应，转移电子数目为0.4NA，因此反应转移电子数目大于0.2NA，小于0.4NA，故A错误；

    B．熟石膏(2CaSO4 H2O)摩尔质量是290g/mol，则5.8g熟石膏的物质的量n==0.02mol，由于熟石膏中(2CaSO4 H2O)~H2O，所以0.02mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA，故B正确；

    C．C2H6O相对分子质量都是92，则4.6g C2H6O物质的量是0.1mol，由于C2H6O可能有的结构为CH3CH2OH和CH3OCH3，两种结构中1分子含有的C-H键分别为5个和6个，所以4.6g C2H6O中含C-H键数不一定为0.6NA，故C错误；

    D．甲醛气体，若在标准状况下1L的物质的量为n(甲醛)=，1mol甲醛完全燃烧消耗1mol O2，则1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是，消耗氧气的分子个数约为，而题目中缺少“在标准状况下”限制，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是_______(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：

    （1）在基态原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）常见的含氮微粒有、、等。与互为等电子体的分子为________（写出一种）。根据价层电子对互斥理论，可推知的空间构型为________，比更容易液化的原因是________。

    （3）将足量的氨水逐滴加入到溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物，该配合物中的阳离子结构式为________；中的硫原子杂化方式为________；用价层电子对互斥理论解释的键角大于：________。

    （4）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成________形；与Te原子距离最近的Te原子有________个；若与Zn原子距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. b为电源的正极

    B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

    C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2

    D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有的 Mn2+、CN﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2，并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN﹣。

    已知：i．ClO2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃；

    ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

    iii．某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN﹣转化为对大气无污染的气体；

    iv．装置 B 中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。

    请回答下列问题：

    （1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。

    （2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是_____。

    （3）写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式_____。

    （4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2 ）。下列试剂中，可将 ClO2 转化为 Cl

    的是_____。（填字母序号）。

    a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2

    （5）在实验室里对该废水样品中 CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。

    在此过程中：

    ①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。

    ②W g 工业废水中 CN﹣的物质的量为_____。

    ③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

    A.原子半径：Y＞Z＞X

    B.X元素的族序数是Y元素的2倍

    C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

    D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

    (1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

    (2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度/℃

    初始CCl4浓度/(mol·L-1)

    初始H2浓度/(mol·L-1)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    α1

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    α3

    ①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

    ③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

    ④实验3中，α3的值________。

    A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

    (3)120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

    ①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

    ②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

    HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

    则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

    A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种全天候太阳能电池光照时的工作原理如图所示。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同

    B.光照时，b极的电极反应式为VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+

    C.光照时，毎转移1mol电子，有2molH+由b极区经质子交换膜向a极区迁移

    D.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a极发生氧化反应

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