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9.某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr,在25℃时a g晶体溶于b g水中,恰好达饱和,形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是(  )
A.饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a(Mr-18x)}{MrV}$
B.饱和溶液的质量分数$\frac{a(Mr-18x)}{(a+b)Mr}$
C.25℃,R的溶解度$\frac{100a(Mr-18x)}{(bMr+18ax)}$
D.饱和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

分析 根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量,根据C=$\frac{n}{V}$、质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$、溶解度等于100g水中溶解溶质的质量、$ρ=\frac{m}{V}$进行有关计算.

解答 解:A.溶质的物质的量=$\frac{a}{Mr}$momol,溶液的物质的量浓度为:$\frac{\frac{a}{Mr}}{V×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{3}a}{MrV}$,故A错误;
B.溶质的质量=a×$\frac{Mr-18x}{Mr}$=$\frac{a(Mr-18x)}{Mr}$g,所以饱和溶液的质量分数=$\frac{a(Mr-18x)}{(a+b)Mr}$,故B正确;
C.溶质的质量=a×$\frac{Mr-18x}{Mr}$=$\frac{a(Mr-18x)}{Mr}$g,溶剂的质量=$\frac{18xa}{Mr}$+bg,所以其溶解度=$\frac{100×\frac{a(Mr-18x)}{Mr}}{\frac{18ax}{Mr}+b}$=$\frac{100a(Mr-18x)}{(bMr+18ax)}$g,故C正确;
D.溶液的质量=(a+b)g,溶液的密度=$\frac{a+b}{V}$g/mL,故D正确;
故选A.

点评 本题考查物质的有关计算,明确公式表达式是解本题关键,难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氢能是一种洁净的可再生能源,制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节.
Ⅰ.氢气的制取
(1)水是制取氢气的常见原料,下列说法正确的是AB(填序号).
A.H3O+的空间构型为三角锥形
B.水的沸点比硫化氢高
C.冰晶体中,1mol水分子可形成4mol氢键
(2)科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池,用紫外线照射钛酸锶电极,使水分解产生氢气.已知钛酸锶晶胞结构如图,则其化学式为SrTiO3
Ⅱ.氢气的存储
(3)Ti(BH42是一种储氢材料.
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
②Ti(BH42可由TiCl4和LiBH4反应制得,TiCl4 熔点-25.0℃,沸点136.94℃,常温下是无色液体,则TiCl4晶体类型为分子晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质分类正确的是(  )
A.非电解质:NH3B.氧化物:H2C2O4
C.混合物:KAl(SO42•12H2OD.强酸:HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.化学是一门以实验为基础的学科,弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力.
Ⅰ.某同学利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系.
(1)用离子方程式解释实验原理4H++4I-+O2=2I2+2H2O
(2)实验时,试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液,试解释②③的顺序为何不能颠倒若②③顺序颠倒,则I2生成后不能立刻被检测到(溶液变蓝).
Ⅱ.某化学小组发现草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,为了探究其主要原因,进行了如下实验:
【实验原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究记录及分析】

实验
编号
烧杯中所加试剂及用量(mL)控制条件溶液褪色时间(s)
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O0.50mol/L
稀硫酸
30203020 18
30203020温度65℃13
30203020少量MnSO4固体3.6
3020x205mL 10mol/L
K2SO4溶液
18
(1)该实验采用了单一变量法,其中,实验①④对比是为了探究K+是否对反应速率有影响,实验①②对比是为了探究温度是否对反应速率有影响.
(2)x=25
(3)不能(填“能”、“不能”)用MnCl2固体代替MnSO4固体.
【探究结论】
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但随后查阅已有的文献资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示.

结合文献资料与实验得出:草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色先慢后快的主要原因是草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,生成的MnSO4(Mn2+)对该反应有催化作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别的是(  )
A.NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B.HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C.Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClD.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.甲、乙两位同学为验证Mg和Al的金属活动性强弱,分别设计了如图所示的实验装置:
回答下列问题:
装置甲中正极材料是Al
其电极反应式为2H++2e-=H2
装置乙中负极材料是Al,
其电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
(2)甲、乙两位同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出Mg活动性更强,而乙会判断出Al活动性更强.(填元素符号)
(3)由此实验,你认为下列结论中正确的是AD(填字母).
A.利用原电池原理判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质
B.镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气,经过一段时间后,原子存在于(  )
A.O2B.SO2C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式正确的是(  )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2 H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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