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    17．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中，最高价氧化物的水化物酸性：Z的最强
    B．氢化物稳定性：Y的最强
    C．原子半径由小到大顺序：Y＜Z＜M＜X
    D．同周期元素中M元素原子失电子最多，其单质的还原性最强

    分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al，故X为Si、Y为C、Z为N，结合元素周期律及元素化合物性质解答．

    解答 解：A．Z为N元素，非金属性N＞C＞Si＞Al，则Z的最高价氧化物的水化物酸性最强，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，Z的最强，故B错误；
    C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，M＞X，Y＞Z，故C错误；
    D．还原性的强弱与最外层电子的多少无关，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．
    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③④．（填序号）
    ①能和乙二醇发生酯化反应
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
    ④能和碳酸氨钠溶液反应生成气体
    （2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，设计实验如下：

    ①装置最好应该选择下列装置中的b（填序号）

    ②简述检验整套装置气密性的操作方法：如图连接好装置，关闭装置A的活塞，将C装置中的导管没入水中，微热A装置的试管，看到导气管口处有气泡冒出，撤火后观察到导气管中有一段水柱上升，则说明装置气密性完好．
    ③若无B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
    （3）若上述装置C中盛放Ba（OH）2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式．
    ①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
    ②当A装置试管中只有较步晶体时停止加热，利用余热使晶体升华、分 解，此时需要缓缓通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
    ③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由N2和H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍，求：
    （1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
    （2）平衡混合气体中NH3和H2的物质的量；
    （3）达到平衡时转化的N2占起始N2的百分比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    　电离能（KJ•mol）　I1　I2　I3　I4
    　A　932　1821　15390　21771
    　B　738　1541　7733　10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示．该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
    （3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸（结构如图），在甘氨酸分子中，N原子的杂化形式是sp3，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C；氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空间构型是正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）由大到小的顺序为d＞c＞b．
    （2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．
    a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
    （3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

    ①p1、p2的大小关系P1＜P2．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小
    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
    下列能量变化示意图3中，正确的是A（选填字母）

    ②N2O4与O2，H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
    （1）⑧的元素符号是Ca．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
    （3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
    （4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    ①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
    ②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
    （2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是abd．
    a．混合气体密度保持不变
    b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
    c．N2H4与NO2体积比保持不变
    d．体系压强保持不变
    ②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
        物质的量/mol
    时间    		n （N2H4）n （NO2）n （N2）
    起始2.03.00
    第2min1.5a0.75
    第4min1.2b1.2
    第6min1.0c1.5
    第7min1.0c1.5
    请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n（NO2）随时间变化示意图如图2．计算该温度下反应的平衡常数K（保留2位有效数字，写出计算过程）．
    （3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
    ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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