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1.某加工食品说明书有如图营养成分表
配料水、果汁、白砂糖、食品添加剂
项目糖类维生素柠檬味酸
每100g42.5g200mg100mg50mg90mg3.5mg
①表中的微量元素碘,柠檬味酸是食品添加剂,其pH小于 7(选填“大于”、“等于”或“小于”).
②维生素C广泛存在于蔬菜水果中,受热容易分解,因此蔬菜水果的最佳食用方式是生食;
③欲检验样品中是否含有淀粉,具体方法是取少量样品滴加几滴碘水,若观察到蓝色则含淀粉.

分析 ①根据常量元素和微量元素所包括的种类,进行分析判断解答,柠檬味酸呈酸性;
②维生素C受热容易分解最佳食用方式是生食;
③检验是否含有淀粉用碘水.

解答 解:①人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒,表中的微量元素是碘,
食品添加剂柠檬味酸呈酸性,其pH小于7,
故答案为:碘;小于;
②维生素C受热容易分解,生食蔬菜水果可防止维生素C破坏,
故答案为:生食;  
③淀粉的特性是淀粉遇碘水变蓝色,因此可以用碘水来检验样品中是否含有淀粉,若变蓝色,说明食物中有淀粉,
故答案为:取少量样品滴加几滴碘水,若观察到蓝色则含淀粉.

点评 本题考查生活中的化学,涉及微量元素、维生素等,题目难度不大,注意淀粉遇碘液变蓝色的特性,注意化学与生活的联系.

练习册系列答案
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1.热化学方程式:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.3kJ•mol-1,分析下列说法中正确的是(  )
A.S(g)+O2(g)═SO2(l)|△H|<297.3 kJ•mol-1
B.1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
C.S(s)+O2(g)═SO2(g)|△H|>297.3 kJ•mol-1
D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

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       已知在加热条件下氯气在水中的溶解度很小,可以忽略不计.向上述反应后所得的物质中加入足量的硝酸银溶液,计算生成氯化银沉淀的物质的量的范围?

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9.我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

已知:
离子开始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
请回答下列问题:
(1)“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2,物质X的化学式为CO2
(2)“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有(写出两个)酸的浓度、温度.
(3)为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2,过滤除去Fe(OH)3后,再加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3
(4)Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al(OH)3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3
(5)以Al和MnO2为电极,与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池,放电时MnO2转化为MnO(OH).该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3
(6)预处理后的100t煤矸石经上述流程后,得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品.则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%.

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16.有机物的结构简式如下

①该烃属于芳香烃(填脂肪烃或芳香烃)
②1mol该物质和溴水混合,消耗Br2的物质的量为2mol
③1mol该物质和H2加成最多需H25mol
④下列说法不正确的是D
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C.能使溴水褪色D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且发生的是加成反应.

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6.下列电离方程式中,不正确的是(  )
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C.Ba(OH)2═Ba2++2OH-D.Al2(SO43═3SO42-+2Al3+

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13.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.试回答:
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(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:
(3)写出C的氧化物一种重要的工业用途作耐火材料或电解冶铝.
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(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO+H2O.

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10.硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下:

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沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根据题意回答下列问题:
(1)请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等.
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已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表:
 温度(℃) 20 40 50 60 70
 MgSO4 25.0 31.8 33.4 35.636.9 
 CaSO4 0.256 0.212 0.207 0.201 0.190
(5)硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4.写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式为4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S;循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

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11.实验室里钠保存在下列哪种液体中(  )
A.煤油B.C.D.四氯化碳

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