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    10．在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），则此反应可表示为（　　）
    A．2A+3B=2CB．A十3B=2CC．2A+B=3CD．A+B=C

    分析 同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此确定方程式．

    解答 解：该反应中A、B是反应物而C是生成物，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），则v（A）：v（B）：v（C）=2v（B）：v（B）：3v（B）=2：1：3，所以该反应方程式为2A+B=3C，故选C．

    点评 本题考查化学反应速率有关计算，为高频考点，明确反应速率之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．
    （1）关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备苯甲酸乙酯．仪器E的作用是冷凝回流．
    （2）上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
    ①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯．已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是品红溶液、高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液．
    ②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
    （3）通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．
    ①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入饱和碳酸钠溶液．
    ②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中．
    ③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为34.6℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某烃的结构简式为CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a，b，c分别为（　　）
    A．4，3，5B．2，5，4C．4，3，6D．4，4，6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
    B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反 应
    CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快
    D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量
    B．红磷比白磷稳定
    C．白磷转化为红磷是吸热反应
    D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（　　）
    A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液
    B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维
    C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
    D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（　　）
    A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
    B．有0.6 mol NH3被氧化
    C．生成还原产物2.8g
    D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
    （1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
    （2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．实验室可利用如图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3（或：硝酸铵）．
    （3）三硅酸镁（Mg2Si2O8•nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8•nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质分类不正确的是（　　）
    A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
    B．铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物
    C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
    D．BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质

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