已知:①5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl②ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3-C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3-

C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3-

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。①中氧化性： Cl2＞IO3-，②中氧化性：ClO3-＞Cl2，则有ClO3-＞Cl2＞IO3-，选B。

考点：物质氧化性强弱的比较。

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①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

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C．气体NH3 D．固体NaHCO3

②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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