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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3NA
    B．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4NA
    C．7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2NA
    D．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L

    分析 A、氯气和铁反应后变为-1价；
    B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后过氧化钠和水反应时为歧化反应来分析；
    D、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

    解答 解：A、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；
    B、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，当生成1mol二氧化硫时转移2mol电子，故当生成2mol二氧化硫时，转移4mol电子即4NA个，故B正确；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C错误；
    D、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故1mol二氧化氮久置后在标况下的体积小于22.4L，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
    （1）亚硫酸钠吸收法
    写出Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（1）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②当电路中转移0.02mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有溶质为Ba（0H）2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四瓶无标签溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是（　　）
    A．若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液
    B．若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是H2SO4
    C．若两支试管中都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba（0H）2溶液
    D．若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是H2O2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是B．A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3  D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①胆矾晶体的纯度为97.00%．
    ②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
    实验编号温度/℃平衡常数/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T1K142x0.86
    2T2K2420.4yt
    下列说法不正确的是（　　）
    A．x=1.6，y=0.2，t＜6
    B．T1、T2的关系：T1＞T2
    C．K1、K2的关系：K2＞K1
    D．实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实驗装置、现象合理的是（　　）
    A．
    实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    B．
    实验：烧杯内Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性C＞Si
    C．
    实驗：微笑热稀HN02，片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．
    实驗：利用该实驗装置可证明氧化性：Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．　
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．　
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．　
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）．
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．　
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
    ②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当 NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH3+NO+NO2$\frac{Fe}{△}$2N2+3H2O．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
    ①反应中lmol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为12mol．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当Cr3+浓度小于10-5mol•L一1，时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否”）直接排放．
    （3）ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中C102的浓度，步骤如下：
    I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-）；
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
    已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO3，在酸性条件下还原产物为C1-．
    请回答下列问题：
    ①确定操作II完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
    ②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0X 10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
    某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl．

    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
    （4）装置C中酒精灯的作用是：燃烧H2，防止污染空气
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
    称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    11.0425.03
    21.9825.99
    33.2025.24
    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．

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