Question

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A． a mol FeI₂溶液中通入2a mol Cl₂：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2I₂+2Fe³⁺+6C1^-
• B． 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O
• C． Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． 硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．amol碘化亚铁中含有amol亚铁离子和2amol碘离子，完全反应最多消耗1.5mol氯气，说明氯气过量，亚铁离子和氯离子完全反应；
B．氢氧化钡足量，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀；
C．碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都氧化碘离子，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应；
D．二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，不是生成碳酸钠．

解答 解：A．a mol FeI₂溶液中通入2a molCl₂，amol碘化亚铁完全反应消耗1.5amol氯气，则氯气过量，亚铁离子和碘离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2I₂+2Fe³⁺+6C1^-，故A正确；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ba²⁺+NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故B错误；
C．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺+6H₂O，故C错误；
D．硅酸钠溶液中通入过量的CO₂，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．