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    5．塑化剂（DCHP）常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．DCHP的分子式为C20H28O4
    B．上述制备DCHP的反应属于取代反应
    C．DCHP苯环上的一氯代物有4种
    D．1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．邻苯二甲酸酐中的原子被其它原子团取代；
    C．DCHP苯环上的H原子有两类，其一氯代物有两种；
    D．酯基水解生成的羧基能和NaOH反应．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C20H26O4，故A错误；
    B．邻苯二甲酸酐中的原子被其它原子团取代，所以属于取代反应，故B正确；
    C．DCHP为对称结构，苯环上的H原子有两类，所以其一氯代物有两种，故C错误；
    D．酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，1 mol DCHP最多可与含2mol NaOH的溶液反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查取代反应、分子式确定、同分异构体等，易错点是分子式确定．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．近几年来关于氮污染的治理倍受关注．
    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定．

    ①在图1所示的转化中，被还原的元素是N、O，X的化学式为Ba（NO3）2．
    ②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时，写出发生反应的化学方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
    （2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．
    ①写出上述反应的离子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
    ②若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．
    （3）某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图3所示．气体甲是H2（写化学式），电解池中生成N2的电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种方法即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．
    分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较．
    （2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．请解释化学反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．请计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
    为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a．MnO2的质量有没有改变；b．MnO2的化学性质有没有改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大．X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素．Z元素形成的一种化合物常用作净水剂．W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl．请回答下列问题：
    （1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是氨气分子间能形成分子间氢键，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是F．
    （2）XY3-离子的立体构型是平面三角形，其中心原子采取sp2杂化．
    （3）W3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3，WCl3形成的六配位的配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （4）某种Z-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe2Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1：2组成，有下列变化：

    实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
    （1）写出D的化学式SO2
    （2）写出A强热发生的化学方程式AlCl3•2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
    将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失
    （4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是（　　）
    选项反应Ⅰ反应Ⅱ
    A甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
    B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖
    C由油脂得到甘油乙烯制备聚乙烯
    D苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期元素．已知X、Y的原子得到两个电子形成稀有气体原子结构时，X放出的能量大于Y．Z、W的原子失去一个电子形成稀有气体原子结构时，W吸收的能量大于Z．则下列关于四种元素的说法正确的是（　　）
    A．W、X两元素对应的单质发生反应只能得到W2X
    B．由X、Y、Z三种元素组成的物质其水溶液一定呈中性
    C．1 mol Z2X2与足量水反应可得气体11.2 L
    D．四种元素在自然界中均以化合态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用如图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色．下列说法不合理的是（　　）
    A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
    B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
    D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1．请填空：
    （1）该气体的相对分子质量为28．
    （2）若气体的化学式为A2型，其名称为氮气；若该气体的化学式为AB型，其名称为一氧化碳．

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