【题目】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )
A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.
C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色
D. 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
首先根据比例模型可确定甲为甲烷、乙为乙烯,丙为苯,丁为乙醇,然后根据官能团的结构与性质逐项进行分析解答。
A.甲为甲烷,只含饱和键,性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能使溴水褪色,A正确;
B.乙为乙烯,含不饱和的碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,反应类型为氧化反应;也能与溴水发生加成反应使溴水褪色,发生的是加成反应,二者反应类型不同,B错误;
C.丙为苯,分子中不存在单、双键交替结构,分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键,既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水因反应而褪色,C正确;
D.丁为乙醇,含有官能团羟基-OH,能被高锰酸钾氧化而使其褪色,D正确;
故合理选项是B。
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【题目】键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查得N≡N键能为945.6 kJ·mol-1、H—N键能为391 kJ·mol-1。已知氮气与氢气化合生成2 mol氨气时放出的能量为92.4 kJ。则H—H键的键能是( )
A. 45 kJ·mol-1B. 436 kJ·mol-1
C. 1 308 kJ·mol-1D. 135 kJ·mol-1
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【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少,其工作原理示意图如图所示。反应原理为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流,该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是
A. b为正极,电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O
B. 电解质溶液中的H+移向a电极
C. 若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
D. 呼出气体中酒精含量越高,微处理器中通过的电流越小
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强
B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
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【题目】下列各组物质:①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③和 ④CH3CH2CH2CH3和乙烷和丁烷
请用序号回答下列问题:
互为同系物的是______,互为同分异构体的是______,互为同位素的是______,互为同素异形体的是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求作答:
(1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):___________________,实验室配制FeCl3溶液的方法是__________________________。
(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂,写出使用时发生反应的离子方程式____________________________
(3)写出难溶电解质的溶度积表达式,Mg(OH)2:____________;在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体,平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”),Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)1 g炭与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收a kJ热量,此反应的热化学方程式为______________________________________________。
(5)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮做氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g),ΔH=+67.7 kJ·mol-1;N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g),ΔH=-534 kJ·mol-1,则N2H4和NO2反应的热化学方程式___________。
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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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