有人设计出利用CH4和O2的反应.用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧.则下列说法不正确的是 ①在标准状况下.每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极.通过氧气的电极为负极④电池放电后.溶液PH不断升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是（）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以甲烷在负极通入，电极反应式是CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O。5.6L甲烷在标准状况下的物质的量是0.25mol，反应中转移0.25mol×8＝2mol电子，①②正确，③不正确；该反应的总方程式是CH₄＋O₂＋2OH^－＝CO₃²^－＋2H₂O，即电池放电后，溶液PH不断降低，④不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

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