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    某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的


    1. A.
      16倍
    2. B.
      12倍
    3. C.
      8倍
    4. D.
      4倍
    A
    因为增大的倍数是。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ；
    ②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
    0.05mol/（l．min）
    0.05mol/（l．min）
    ，
    ③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    （2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是
    反应放热溶液温度升高反应速率增大
    反应放热溶液温度升高反应速率增大
    ，
    T2～T3速率变化的主要原因是
    溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
    溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸的流程图如下：
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    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用
     
    （任写一条）．精英家教网
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为
     
    ．
    （3）氨催化氧化的化学方程式为
     
    ，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值
     
    （增大、减小、无影响）．
    （4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为
     
    ；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为
     
    和水．

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省六校高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

    物质
    		O2
    		S
    		Se

    Te

    ΔH(kJ·mol－1)
    		－242
    		－20
    		81
    		 
    请回答下列问题：
    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                              。
    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆市三十五中高三期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O
    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是

    A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

    B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）

    C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

    D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

     

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