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    14．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、H2、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（　　）
    A．CO2B．N2C．H2D．O2

    分析 体积和密度都相同，则质量相等，根据n=$\frac{m}{M}$判断物质的量大小关系，温度、体积相同时，压强之比等于其物质的量之比．

    解答 解：体积和密度都相同，则质量相等，由于M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n=$\frac{m}{M}$可知：n（CO2）＜n（O2）＜n（N2）＜n（H2），温度、体积相同时，压强之比等于其物质的量之比，故压强P（CO2）＜P（O2）＜P（N2）＜P（H2），
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe3+．
    （2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作Ⅳ的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．钠钾合金比纯钠的熔点高
    B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（　　）
     编号 试剂 保存方法 理由
     A 钠 存放在盛有煤油的细口瓶中 防止与O2会H2O反应
     B 碳酸钠晶体 存放在干燥密闭的广口瓶中 防止风化而变质
     C 新制氯水 存放在带橡皮塞的细口瓶中 防止挥发，防止瓶塞与瓶口粘连
     D 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止接触空气被氧化，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的几种离子，已知由水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1．向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（　　）
    A．pH=1或pH=13
    B．阴离子肯定没有I -，不能确定有无HCO3-
    C．阳离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+
    D．溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．10.6g Na2CO3的物质的量是（　　）
    A．0.05 molB．1 molC．0.1 molD．0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（　　）
    A．未冷却就转移、定容B．未洗涤烧杯及玻璃棒
    C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶原有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过过滤来完成．（填物质分离提纯的一种方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
    （1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5～10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

    （2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
     COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
    a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
    （3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
    ①依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    ②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．
    （4）工业合成氨的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
    在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
    ①该条件下的平衡常数为400；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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