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    下列实验目的无法实现的是（　　）
    A、用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
    B、用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+
    C、用氨水鉴别Al3+和Mg2+
    D、用焰色反应鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；
    B、KSCN溶液能与Fe3+发生络合反应；
    C、氢氧化铝不溶于弱碱氨水；
    D、含钠元素的化合物的焰色反应显黄色；含钾元素的化合物的焰色反应显紫色；
    解答： 解：A、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，故A正确；
    B、加入KSCN溶液，Fe3+发生络合反应，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3溶液立即呈血红色，而Fe2+不能与KSCN溶液反应，故可以用KSCN溶液鉴别，故B正确；
    C、由于氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故Al3+和Mg2+均和氨水反应生成白色沉淀，故鉴别不开，故C不能实现；
    D、含钠元素的化合物的焰色反应显黄色，故碳酸钠溶液的焰色反应显黄色；含钾元素的化合物的焰色反应显紫色，故碳酸钾的焰色反应显紫色，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的鉴别的方法，应根据物质的性质的区别来分析，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    暴露于空气中不易变质的是（　　）
    A、水玻璃
    B、苏打
    C、Na2O2
    D、漂白液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HCO3-在水溶液中只电离，不水解
    B、硝酸钠溶液水解之后呈中性
    C、可溶性的铝盐都能发生水解反应
    D、可溶性的钾盐都不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有CO、NO、NO2、SO2等．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）煤燃烧产生的烟道气中常含有CO、SO2等污染性气体，处理烟道气中CO、SO2的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=一283.0kJ．mol-1
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ．mol-1
    试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
     
    ．
    （3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）．N2O4
    的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
    ①0-20s区间的平均反应速率v（NO2）=
     
    ．
    ②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是
     
    （填代号）．
    A．升高反应温度  B．缩小容器的体积C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充人NO2气体
    ③298K时，该反应的平衡常数为
     
     L．mol-1（小数点后保留两位）．若反应在398K时进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mo1，n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图3，电极为多孔惰性材料，则负极的电极反应式为
     
    ．当导线上有0.4mole-通过时，通入氧气一端的硝酸溶液质量增加
     
      克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）和硝酸钾，当汽车发生碰撞时引发如下反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
    A、1：5B、5：1
    C、1：1D、3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

    主族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）在这些元素中
     
    是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是
     

    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式
     

    （3）从⑤到⑩元素中
     
    原子半径最小．
    （4）最不活泼的元素的单质的化学式是
     
    ．若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是
     

    （5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程
     

    （6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是
     

    （7）试比较H2O 和NH3中共价键共用电子对的偏移程度：O-H
     
     N-H
    （8）已知离子键的实质是电性作用．请比较Na2O、MgO的熔点：Na2O
     
    MgO
    （9）根据下表判断：最接近磷原子半径R（10-10m）的取值范围的是
     

    元  素NSOSi
    原子半径/10-10m0.751.020.741.17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu（OH）2
    B、在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液
    C、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
    D、溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组学生学做比萨饼，购买了下列食物：①西红柿、②食盐、③橄榄油、④小麦粉．请回答：
    （1）富含淀粉的是
     
    （填序号，下同）．
    （2）富含油脂的是
     
    ．
    （3）富含维生素的是
     
    ．
    （4）属于调味剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．
    （1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、
     
    ．
    （2）试剂B是
     
    ．
    （3）①～③中均涉及的实验操作是
     
    ．
    （4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t废水（含Cr2O72- 10-3 mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为
     
    ．

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