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    二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

    （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 。

    A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂

    （3）以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有____。

    A．H2和CO2的浓度之比为3：1

    B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

    C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

    D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

    E．绝热体系中，体系的温度保持不变

    （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

    ①该反应△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)

    ②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________________（保留2位有效数字）。

    ③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_________P总。

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    A．该反应的焓变△H＞0

    B．图中Z的大小为a＞3＞b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. p能级未成对电子最多的是Z元素

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    B．ClO3－的空间构型为三角锥形

    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

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    （1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）

    A．水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．饱和食盐水

    （3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

    II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

    V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

    ①玻璃液封装置的作用是_________。

    ② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

    ③测定混合气中ClO2的质量为______g。

    ④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。

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    D．

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