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    在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器在相同的温度和压强下时，下列说法正确的是（　　）
    A、两种气体的质量相等
    B、两容器中气体的密度相等
    C、两种气体的分子数目相等
    D、两种气体的氧原子数目相等
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O3，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=
    M
    Vm
    结合分子构成分析解答．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O3，其物质的量相等，
    A．根据m=nM知，二者物质的量相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；
    B．根据ρ=
    M
    Vm
    知，气体摩尔体积相等时，二者密度与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其密度不等，故B错误；
    C．根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，故C正确；
    D．物质的量相等时，二者分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同，所以其原子个数不等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其特点，侧重考查学生对基本公式的理解及掌握，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关．下列说法不合理的是（　　）
    A、将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率
    B、雷雨发庄稼是自然固氮的过程
    C、在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放
    D、液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、常温常压下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    B、24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    C、32gO2和O3混合气体中含有氧原子的个数为2NA
    D、1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
    （1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱硫：石灰石-石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏
     
    吨．
    （3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图1所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．若在上述平衡体系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持温度不变），则此平衡将
     
    移动（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
    ③甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如上图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    a．V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．
    b．V=89.6L时，负极电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、所含分子数相等
    B、所含原子总数相等
    C、摩尔质量相等
    D、所占的体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（　　）
    A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料属共价化合物
    B、C60由原子直接组成的晶体，可用于制造纳米材料
    C、纤维素、蛋白质、酚醛树脂都属于天然高分子材料
    D、单晶硅常用于制造半导体材料和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、胶体粒子直径在1-100nm之间
    B、胶体外观不均匀
    C、胶体不能通过滤纸
    D、光束通过胶体时有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=
     
    ．平衡时H2的转化率为
     
    %．
    （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有
     
    ．
    A．加了催化剂               B．增大容器体积
    C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N2
    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
    ?N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200300400
    kK1K20.5
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1
     
    K2（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ．当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是
     
    ．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

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