Question

16．CH₄和乙醇（C₂H₆O）在空气中完全燃烧，生成的产物均为CO₂和水，试写出它们燃烧的化学方程式，比较相同物质的量的两种燃料耗氧量的大小．

Answer 1

分析 CH₄和乙醇（C₂H₆O）在空气中完全燃烧，生成的产物均为CO₂和水，根据原子守恒配平方程式；根据方程式判断二者耗氧量的大小．

解答 解：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
乙醇（C₂H₆O）在空气中完全燃烧，生成的产物为CO₂和水，反应方程式为：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
根据方程式可知：1mol甲烷燃烧消耗2mol氧气；1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气；所以相同物质的量的两种燃料完全燃烧，乙醇消耗的氧气多；
答：燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；乙醇消耗的氧气多．

点评 本题考查了有机反应方程式的书写、耗氧量的计算，题目难度不大，注意根据原子守恒书写方程式．