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(8分)请用相关知识回答下列问题:
(1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。

①________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外,当加入下列物质中的      (填序号)时,则能够减缓上述反应的速率。
A.醋酸钠溶液   B.碳酸钙粉末  C.稀硫酸   D.浓盐酸
(2)原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是      (填序号)。
A.NaOH +HCl==NaCl+H2O            B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D.C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时,向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液,可以发现产生氢气速率明显加快,其原因是                                         

(1)①EF、EF;②AC;
(2)①BD;②锌与硫酸铜发生置换反应形成锌铜原电池,能加快反应速率。

解析试题分析:(1)有图像可知:在EF段单位时间内产生的CO2气体最多。因此化学反应速率最快。在EF段收集的二氧化碳气体的物质的量也最多。[②A.加入醋酸钠溶液,发生反应强酸HCl变为弱酸CH3COOH,c(H+)减小,反应速率减慢。正确。B.碳酸钙粉末,由于固体的接触面积增大,所以反应速率加快。错误。C.稀硫酸,发生反应产生难溶性的硫酸钙,附着在碳酸钙的表面,使物质接触面积减小,反应速率减慢。正确。D.浓盐酸c(H+)增大,反应速率加快。错误。(2)①原电池是摆化学能转化为电能的装置。因此若能设计为原电池,该反应应该是氧化还原反应。只有BD符合题意。②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时,向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液,首先发生反应:Zn+ CuSO4= Cu+ZnSO4。产生的Cu附着在Zn上,Zn、Cu及硫酸就构成邻位原电池。由于发生原电池反应,所以反应速率大大加快。
考点:考查化学反应速率的表示、影响因素、化学反应与原电池的关系、原电池反应对化学反应速率的影响的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图,回答下列问题:

(1)电极X的材料是    ,电解质溶液Y是           
(2)银电极为电池的     极。
(3)盐桥中阳离子向      移动(填“左 ”或“右”)。
(4)外电路中电子是从      (填电极材料名称,下同)电极流向        电极。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量,拆开1molO2需要消耗496kJ能量,形成水分子中的1molH-O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H =                   。
(2)如图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4溶液时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题:
 
①酸式电池的电极反应:负极________________,正极______________;电池总反应:______________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②碱式电池的电极反应:负极________________,正极______________;电池总反应:______________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

合理使用材料,改善人类生活。
① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,两者的微观本质都是发生    的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接    (选填“锌块”或“铜块”)。
② 在普通玻璃制造过程中,碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
      。橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施,使它的分子转化为    结构,从而增大橡胶的强度。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池的燃料,具有很好的好展前景。
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为:           
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2,将悬浮物带到水面,利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示:

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式         ;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是           
A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式                
③已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解一段时间后,甲装置中c(Fe3+)=   
④已知:H2S的电离平衡常数:K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12;H2CO3的电离平衡常数:K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为0.24mol时,将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是
A.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B.发生反应的离子方程式为:CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

用菱锰矿(MnCO3)常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质,工业常用菱锰矿制取锰,工艺流程如下:

请回答下列问题:
(1)向粗液1中加入的水最后需要          方法才能达到技术要求。
(2)流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气,该方法的原理是       
(3)净化剂主要成分为(NH4)2S,粗液2中发生主要反应的离子方程式为      
(4)写出阳极的电极反应式       。说明电解液循环的原因              
(5)写出铝热法炼锰的化学方程式                             

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是     

②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,                                                                      
(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图,并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极                           
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是      ,其原因是      
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选  
       作阳极。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关同分异构体数目的叙述中,不正确的是(   )

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下烷烃中,一氯代物只有一种的是                          (   )

A.乙烷B.丙烷C.2-甲基丁烷D.2,2-二甲基丁烷

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